Андрей Смирнов
Время чтения: ~18 мин.
Просмотров: 0

Щёлочи

Меры предосторожности при обращении с гидроксидом натрия

Обработка животноводческих загонов, курятников и ветеринарных кабинетов проводится вручную

Важно не допустить открытые поверхности кожи, на которые может попасть жидкость и вызвать ожог. Нельзя сразу использовать приготовленный состав – сода дает реакцию при смешивании с водой. Поэтому дожидаются ее окончания и только потом приступают к работе

Нельзя разбрызгивать средство – поверхности обрабатывают руками во избежание попадания жидкости на эмалированные элементы. Если жидкость попала на кожу, пораженное место обрабатывают 2%-ой борной кислотой. В течение получаса должно пройти жжение и покраснение

Поэтому дожидаются ее окончания и только потом приступают к работе. Нельзя разбрызгивать средство – поверхности обрабатывают руками во избежание попадания жидкости на эмалированные элементы. Если жидкость попала на кожу, пораженное место обрабатывают 2%-ой борной кислотой. В течение получаса должно пройти жжение и покраснение.

Нельзя допустить хранение каустического раствора в свободном доступе для детей или взрыво- и пожароопасной техники.

маÑÑа ÐолекÑлÑÑнаÑ: 39, 997 г/молÑ

ТемпеÑаÑÑÑа ÐºÐ¸Ð¿ÐµÐ½Ð¸Ñ ÑаÑÑвоÑа-го 44% 140-142°С

Химический ожог в результате действия раствора гидроксида натрия. Фотография сделана через 44 часа после воздействия

Гидроксид натрия — едкое, токсическое и коррозионно-активное вещество. Оно относится к веществам второго класса опасности

Попадание в глаза вызывает необратимые изменения зрительного нерва (атрофию) и, как следствие, потерю зрения. При контакте слизистых поверхностей с едкой щёлочью необходимо промыть поражённый участок струёй воды, а при попадании на кожу — слабым раствором уксусной или борной кислоты. При попадании едкого натра в глаза следует немедленно промыть их сначала слабым раствором борной кислоты, а затем водой.

При работе с едким натром рекомендуется следующие защитные средства: химические брызгозащитные очки для защиты глаз, резиновые перчатки или перчатки с прорезиненной поверхностью для защиты рук, для защиты тела — химически стойкая одежда, пропитанная винилом или прорезиненные костюмы.

Другие виды АКБ: можно ли приготовить электролит для них самостоятельно?

Отдельно хотелось бы обратить внимание на современные свинцово-кислотные источники питания — гелевые и AGM. Они также могут быть заправлены собственноручно приготовленным раствором, который в них находится в специфической форме — в виде геля или внутри сепараторов

Для заправки гелевых аккумуляторов понадобится ещё один химический компонент — силикагель, который загустит кислотный раствор.

Кадмиевоникелевые и железоникелевые аккумуляторы

В отличие от свинцовых источников питания, кадмиево- и железоникелевые заливаются щелочным растовром, который является смесью дистиллированной воды и едкого калия или натрия. Гидроксид лития, входящий в состав этого раствора для определённых температурных режимов, позволяет увеличить срок службы АКБ.

Таблица 2. Состав и плотность электролита для кадмиево- и железоникелевых и аккумуляторов.

Железоникелевые источники питания рекомендуется эксплуатировать в тех же условиях, что и кадмиево-никелевые. Однако стоит отметить, что они более восприимчивы к низким температурам. Поэтому их следует использовать до минус 20 градусов.

Сильные кислоты и слабые кислоты

Есть некоторые кислоты, которые мы можем потреблять, в то время как работа с другими предполагает строгие меры безопасности.

Сильные кислоты – это те, которые полностью диссоциируют или ионизируются в водных растворах.

Один из способов визуализировать, как отличить слабые и сильные кислоты, по аналогии с игроками в регби:

  • одна сильная кислота является игроком, который бросает мяч, как только он его получает,
  • одна слабая кислота , как игрок , который получает мяч и бежит с ним.

Примеры сильных кислот

Среди известных сильных кислот выделяют:

  • HCl соляная кислота,
  • серная кислота H 2 SO 4 ,
  • азотная кислота HNO 3
  • хлорная кислота HClO 4
  • фторантимоновая кислота H [SbF 6 ]

Примеры слабых кислот

Обычно кислоты органических соединений известны как слабые:

  • уксусная кислота H 3 CCOOH,
  • масляная или бутановая кислота H 7 C 3 COOH (органическая кислота в масле),
  • лимонная кислота или 2-гидрокси кислота 1,2,3-трикарбоксилпропан C 6 H 8 O 7,
  • молочная кислота или 2-гидроксипропановая кислота H 6 C 3 O 3 .

Соли натрия и калия

Натрий
и калий образуют соли со всеми кислотами.
Соли натрия и калия очень похожи по
химическим свойствам. Характерная
особенность этих солей – хорошая
растворимость в воде, поэтому доступных
качественных реакций на ионы этих
элементов нет. Наличие в соединении
даже ничтожно малого количества ионов
натрия или калия определяют путем
внесения этого соединения в бесцветное
пламя: в случае натрия пламя окрашивается
в желтый цвет, а в случае калия – в
розово-фиолетовый. Натрий и калий
образует средние, кислые, двойные и
комплексные соли. Большинство средних
солей натрия и калия – термически
устойчивые вещества и разлагаются
только при очень высоких температурах.
При умеренном нагревании разлагаются
только соли галогенсодержащих оксокислот,
нитраты и некоторые другие соединения:

Кислые
соли менее устойчивы, при нагревании
все они разлагаются:

Основных
солей эти элементы не образуют

.

Из
солей наибольшее значение имеет хлорид
натрия – NaCl
– поваренная соль. Это необходимая
составная часть пищи, консервант, сырье
для химической промышленности. Из него
получают гидроксид натрия, питьевую
соду (NaHCO3), соду (Na2CO3) и многие другие
соединения натрия. Многие соли натрия
образуют кристаллогидраты. Na2S2O3?Н2О
– тиосульфат натрия, соответствующий
тиосерной кислоте Н2S2O3,
применяется в фотографии, для фиксации
проявленных бумаг. Na2SO4?10H2O
– десятиводный сульфат натрия, глауберова
соль, используется в сульфатном способе
получения соды и в производстве стекла.
Na2CO3?10H2O
– карбонат натрия или кальцинированная
сода применяется в стекольной,
мыловаренной, целлюлозно-бумажной,
текстильной, нефтяной, химической
промышленностях, а также в быту. NaNO3
– нитрат натрия, натриевая или чилийская
селитра – используется как минеральное
удобрение. Соли калия – необходимые
минеральные удобрения. Na2SiO3
– силикат натрия – используется в
производстве стекла. Соли калия выделяются
из раствора в основном без кристаллизационной
воды. К2CO3

карбонат калия или поташ
– используется в производстве мыла, в
производстве тугоплавкого стекла, в
фотографии. КNO3

карбонат калия или калиевая селитра –
применяется при изготовлении черного
пороха. КCl
– хлорид калия – применяется в качестве
удобрения. Многие соли калия встречаются
в природе: КCl?MgCl?6Н2О
– карналлит; КCl?NaCl – сильвинит

. Соли К
содержатся в квасцах.

Кислоты, щелочи и основания с точки зрения химии

Что же представляют собой кислоты, щелочи и основания с химической точки зрения? Читай внимательно и запоминай. Смотри не запутайся!

Что такое основание?

Основание — это соединение, химически противоположное кислоте. В состав основания входят ионы металлов и связанные с ними гидроксид-ионы. Эти вещества способны присоединять ионы водорода (Н+) из кислоты. Когда основание смешивается с кислотой, оно полностью нейтрализует его свойства, а в результате реакции образуется соль.

Например, с точки зрения химии хорошо знакомая тебе зубная паста — это основание, которое нейтрализует кислоту, оставшуюся во рту после приема пищи.

ЗАПОМНИ! В связи с тем, что ионы существуют только в растворах, свои свойства кислоты проявляют также лишь в растворах.

Шкала pH

Почему одни жидкости — кислоты, а другие — щелочи? Оказывается, все дело в типе ионов. Если в жидкости больше концентрация ионов водорода, такая жидкость является кислотой, а если гидроксид-ионов, то щелочью.

Шкала pH используется для измерения кислотности или щелочности раствора от 0 до 14.

Если pH раствора находится в пределах 0—7, то такой раствор считается кислотным, при этом раствор с pH = 0 — самый кислый. Растворы с pH в пределах 7—14 являются щелочами, при этом раствор с pH = 14 считается самым едким и опасным.

Если pH раствора равен 7, то такой раствор является нейтральным, так как концентрация ионов водорода равна концентрации гидроксид-ионов. Пример нейтрального раствора — чистая вода.

Что такое показатель pH?

В переводе с латинского pH (potentia hydrogeny) озна­чает «сила водорода», т.е. активность ионов водоро­да в водном растворе.

Как химики определяют наличие воды в веществе?

Они берут бесцветный сульфат меди (CuSO4) и добавляют его в вещество. Если воды нет, то по­рошок остается бесцветным, однако даже при минимальном количестве воды он становится синим.

Концентрированные кислоты и щелочи

Ядовитые жидкости находятся не только в школьных лабораториях, они и вокруг нас. Это различные средства бытовой химии (стиральные порошки и пятновыводители), цветочные удобрения и ядохимикаты, лаки и краски, клеи и растворители, бензин и дизельное топливо, аккумуляторные, тормозные и прочие технические жидкости, а на кухне — уксус и уксусная кислота.

Совершенно очевидно, что все вышеупомянутые вещества должны использоваться строго по назначению и в соответствии с определенными правилами, указанными на этикетке каждого средства. К сожалению, несоблюдение мер безопасности при работе с ядовитыми средствами может привести к серьезным проблемам со здоровьем: отравлению, различным повреждениям кожи и слизистых оболочек.

ВНИМАНИЕ! Обязательно запомни следующую информацию: кислоты с очень низким показателем pH (менее 2) и щелочи, pH которых выше 13, являются чрезвычайно опасными!

Кислоты и щелочи в природе

Ты уже успел убедиться в том, что вокруг нас — огромное количество кислот и щелочей. Молочные продукты, овощи и фрукты содержат лимонную, яблочную, щавелевую, уксусную, молочную, аскорбиновую и другие кислоты.

Трудно поверить, но в косточках вишен и миндаля содержится (хоть и в минимальных количествах) такой сильный яд, как синильная кислота! Известно, что многие насекомые предпочитают защищаться разными кислотами.

Никогда не задумывался, почему укусы обыкновенного крошечного муравья бывают такими болезненными? А все потому, что он вспрыскивает в ранку капельки муравьиной кислоты. Эту же кислоту выделяют и кое-какие виды гусениц, а тропические пауки и некоторые жуки защищаются от врагов при помощи уксусной и серной кислот.

ОСТОРОЖНО! Как правило, концентрированные кислоты и щелочи есть во всех школьных каби нетаххимии, и пользоваться ими можно только под руководством учителя

Применение щелочей

Щелочи широко применяются в различных отраслях промышленности, медицине и быту. Например, каустическая сода используется для растворения жиров и входит в состав многих моющих средств, применяется при производстве целлюлозы, масел, дизельного топлива. Также щелочи используют для изготовления мыла, искусственных волокон, различных красителей и т.д.

Кислоты и щелочи в нашем организме

Для переваривания пищи организм использует желудочный сок, в состав которого входят соляная кислота и различные ферменты. Иногда, особенно после переедания, мы можем почувствовать боль в желудке.

Чаще всего для снятия неприятных ощущений достаточно принять антацидный, или противокислотный, препарат, основное действие которого направлено на нейтрализацию соляной кислоты в желудке.

Как правило, все антациды — щелочи, и именно они нейтрализуют повышенную активность кислот.

Действие антацидных препаратов

ссылкой

Химические свойства

Щёлочи проявляют основные свойства. В твёрдом состоянии все щёлочи поглощают H2O из воздуха, а также CO2 (также и в состоянии раствора) из воздуха, постепенно превращаясь в карбонаты. Щёлочи широко применяются в промышленности.

Качественные реакции на щёлочи

Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.

Индикатори номер переходахИнтервал pHи номер переходаЦветщёлочной формы
Метиловый фиолетовый0,13-0,5зелёный
Крезоловый красный0,2-1,8жёлтый
Метиловый фиолетовый1,0-1,5синий
Тимоловый синийк1,2-2,8жёлтый
Тропеолин 00o1,3-3,2жёлтый
Метиловый фиолетовый2,0-3,0фиолетовый
(Ди)метиловый жёлтыйo3,0-4,0жёлтый
Бромфеноловый синийк3,0-4,6сине-фиолетовый
Конго красный3,0-5,2синий
Метиловый оранжевыйo3,1-(4,0)4,4(оранжево-)жёлтый
Бромкрезоловый зелёныйк3,8-5,4синий
Бромкрезоловый синий3,8-5,4синий
Лакмоидк4,0-6,4синий
Метиловый красныйo4,2(4,4)-6,2(6,3)жёлтый
Хлорфеноловый красныйк5,0-6,6красный
Лакмус (азолитмин)5,0-8,0 (4,5-8,3)синий
Бромкрезоловый пурпурныйк5,2-6,8(6,7)ярко-красный
Бромтимоловый синийк6,0-7,6синий
Нейтральный красныйo6,8-8,0янтарно-жёлтый
Феноловый красныйо6,8-(8,0)8,4ярко-красный
Крезоловый красныйк7,0(7,2)-8,8тёмно-красный
α-Нафтолфталеинк7,3-8,7синий
Тимоловый синийк8,0-9,6синий
Фенолфталеинк8,2-10,0малиново-красный
Тимолфталеинк9,3(9,4)-10,5(10,6)синий
Ализариновый жёлтый ЖЖк10,1-12,0коричнево-жёлтый
Нильский голубой10,1-11,1красный
Диазофиолетовый10,1-12,0фиолетовый
Индигокармин11,6-14,0жёлтый
Epsilon Blue11,6-13,0тёмно-фиолетовый

Взаимодействие с кислотами

Реакция нейтрализации между гидроксидом натрия и соляной кислотой. Индикаторный агент бромтимоловый синий.

Щёлочи, как основания, взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации). Это одно из самых важных химических свойств щелочей.

Щёлочь + Кислота → Соль + Вода

NaOH+HCl⟶NaCl+H2O{\displaystyle {\mathsf {NaOH+HCl\longrightarrow NaCl+H_{2}O}}};
NaOH+HNO3⟶NaNO3+H2O{\displaystyle {\mathsf {NaOH+HNO_{3}\longrightarrow NaNO_{3}+H_{2}O}}}.

Взаимодействие с кислотными оксидами

Щёлочи взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

Щёлочь + Кислотный оксид → Соль + Вода

Ca(OH)2+CO2⟶CaCO3↓+H2O{\displaystyle {\mathsf {Ca(OH)_{2}+CO_{2}\longrightarrow CaCO_{3}\downarrow +H_{2}O}}};

Взаимодействие с переходными (амфотерными) металлами

Растворы щелочей взаимодействуют с металлами, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды (Zn,Al{\displaystyle {\mathsf {Zn,Al}}} и др). Уравнения этих реакций в упрощённом виде могут быть записаны следующим образом:

Zn+2NaOH⟶Na2ZnO2+H2↑{\displaystyle {\mathsf {Zn+2NaOH\longrightarrow Na_{2}ZnO_{2}+H_{2}\uparrow }}};
2Al+2KOH+2H2O⟶2KAlO2+3H2↑{\displaystyle {\mathsf {2Al+2KOH+2H_{2}O\longrightarrow 2KAlO_{2}+3H_{2}\uparrow }}}.

Реально в ходе этих реакций в растворах образуются гидроксокомплексы (продукты гидратации указанных выше солей):

Zn+2NaOH+2H2O⟶Na2Zn(OH)4+H2↑{\displaystyle {\mathsf {Zn+2NaOH+2H_{2}O\longrightarrow Na_{2}+H_{2}\uparrow }}};
2Al+2KOH+6H2O⟶2KAl(OH)4+3H2↑{\displaystyle {\mathsf {2Al+2KOH+6H_{2}O\longrightarrow 2K+3H_{2}\uparrow }}};

Взаимодействие с растворами солей

Растворы щелочей взаимодействуют с растворами солей, если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль:

Раствор щёлочи + Раствор соли → Новое основание + Новая соль

2NaOH+CuSO4⟶Cu(OH)2↓+Na2SO4{\displaystyle {\mathsf {2NaOH+CuSO_{4}\longrightarrow Cu(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}};
Ba(OH)2+Na2SO4⟶2NaOH+BaSO4↓{\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+Na_{2}SO_{4}\longrightarrow 2NaOH+BaSO_{4}\downarrow }}};

Возможные преимущества щелочной воды

Щелочная вода и здоровье

Хотя случайные данные свидетельствуют о том, что рН воды может влиять на здоровье, пока убедительных результатов нет.

Но в данном случае рH воды может играть не самую важную роль, поскольку полезные свойства щелочной воды могут быть обусловлены минералами, которые она содержит, а не с уровнем рН как таковым.

Данные показывают, что потребляемая щелочная или «жесткая» вода может увеличить общую щелочность тела.

Однако это может быть не всегда полезно. Например, у людей с заболеваниями почек или во время приема лекарств, которые меняют функцию почек, некоторые минералы в щелочной воде могут накапливаться. Для этих людей высокая щелочность может привести к отрицательным эффектам.

Щелочная вода и гидратация

Если пациенты с больными почками должны избегать щелочной воды, то спортсмены и любители тренажерных залов – это единственная подгруппа, которая может извлечь выгоду из ее употребления.

Почему? Поскольку щелочная вода позволяет активным людям сохранять больше жидкости в сосудистом русле, уменьшая выделение мочи и осмоляльность крови

Это важно, потому что высокая осмоляльность плазмы связана с повышенным риском смерти от инсульта

Однако исследования показывают, что эти эффекты развиваются не мгновенно, а постепенно.

Таким образом, щелочная вода может улучшить гидратацию у активных людей с течением времени. А правильная гидратация очень важна для здоровья. Но опять же, это большое «может быть».

Физическая активность

Физическая активность и диета могут изменить баланс pH. Диета с высоким содержанием свежих овощей обычно приводит к повышению щелочности.

Таким образом, преимущества щелочной воды могут быть более очевидными у людей, которые не занимаются физическими упражнениями, или у тех, кто питается обработанными пищевыми продуктами. Между тем, люди, которые регулярно тренируются и едят здоровую цельную пищу, могут не заметить значительного изменения в здоровье при употреблении щелочной воды.

Но и не замечая изменений, активные люди могут извлечь выгоду из щелочной воды по причинам, выходящим за рамки улучшенной гидратации.

Интенсивные упражнения стимулируют мышцы на производство большего количества ионов водорода, чем наше тело может эффективно удалить. Нарастает усталость. Щелочная вода повышает буферную способность организма и снижает кислотность, что улучшает работоспособность.

Обратите внимание, что минеральные добавки (кальций, магний, натрий) уменьшают сердечно-респираторный стресс и интенсивность роста лактата в крови, а также повышают выносливость у  спортсменов. Вот почему бегуны на дальние дистанции иногда дополняют рацион бикарбонатом натрия

Эти факты, похоже, подтверждают пользу минерализованной воды.

Токсины

Водопроводную воду дезинфицируют, чтобы защитить нас от бактерий и токсинов. Но когда дезинфицирующие средства взаимодействуют с органическими веществами в водопроводной воде, образуются побочные продукты. Они могут привести к проблемам со здоровьем и вредят окружающей среде.

Щелочная вода, похоже, разрушает некоторые подобные вещества, уберегая нас от опасности. А также с щелочной мочой выводятся определенные экологические токсины и фармацевтические препараты из организма, что является еще одним потенциальным преимуществом.

Хорошо звучит, правда? Но другие побочные продукты наоборот «процветают» в щелочной среде.

Таким образом, нельзя сказать, что щелочная вода защищает нас от токсинов.

Здоровье кишечника

Окислительно-восстановительный потенциал (ОВП) является показателем способности среды либо присоединить, либо отдать электроны при добавлении другого вещества.

По-видимому,  этот показатель влияет на бактерии в кишечнике. Электрохимически активированная (т.е. ионизированная) вода обладает отрицательным окислительно-восстановительным потенциалом, и это означает, что она может обладать дополнительными дезинфицирующими свойствами, защищая нас от опасных микроорганизмов.

Гликация

Гликация – это реакция, при которой простые молекулы сахара, такие как фруктоза или глюкоза, присоединяются к белкам или липидам без участия ферментов. Это приводит к образованию опасных молекул, известных как конечные продукты гликации. Они связаны с такими проблемами со здоровьем, как болезнь Альцгеймера и сахарный диабет.

Ионизированная вода приводит к снижению темпов гликации и уменьшению повреждения печени у крыс с недостаточным контролем уровня сахара в крови. Хотя крысы не являются людьми, и сложно экстраполировать результаты непосредственно из исследований на животных на человека, эти данные стоит иметь в виду.

Чем смыть щелочь?

В быту люди часто получают ожоги негашеной известью. Она как раз и представляет собой щелочь. Многие пострадавшие в этом случае инстинктивно пытаются смыть реагент обычной водой. Это не только не поможет, но еще больше усилит действие щелочи.

Если на кожу попала негашеная известь, то ее удаляют сухой салфеткой. Затем поврежденную кожу смазывают растительным маслом. Если воспаление сильное и вызывает острую боль, то надо обратиться к медикам.

Другие виды щелочей надо смывать прохладной водой. Чтобы эффективно избавиться от реагента, надо держать поврежденную кожу под струей около 15 минут.

Кислотно-щелочной баланс: влияние на здоровье

Для нормального функционирования всех систем организма необходим баланс.

При повышенном содержании щёлочи плохо усваиваются полезные вещества, содержащиеся в пище. Это приводит к следующим негативным последствиям:

  • ослабляется иммунитет, и обостряются хронические заболевания;
  • организм не борется с паразитами;
  • проявляются аллергические реакции;
  • возникают различные кожные повреждения;
  • тело источает неприятный запах.

При закисленности организма:

  • увеличивается масса тела;
  • провоцируется повышение сахара в крови и моче;
  • возникает мочекаменная болезнь;
  • ослабляется иммунитет;
  • болят суставы и мышцы;
  • сильно страдает сердечно-сосудистая система и опорно-двигательный механизм.

Продукты питания существенно влияют на соотношение кислоты и щёлочи. Для снижения кислотности в рацион следует включать щелочную пищу (овощи, фрукты, чистую воду), для повышения кислотных показателей следует употреблять больше окисляющих продуктов (мясо, рыбу, яйца, творог, сахар и т. п.).

Для того чтобы поддерживать нормальный кислотно-щелочной баланс, рекомендуют пить «правильную воду» (щелочную).

Как сделать щелочную воду в домашних условиях? Способы представлены ниже.

Что будет, если выпить щелочь?

У выпившего щелочь человека наблюдается следующая симптоматика:

  1. Ожог рта. Мягкие ткани отекают и приобретают красный цвет. Человек страдает от сильной боли. Постепенно отеки преобразуются в язвы;
  2. Появляется жажда. Во рту долго стоит металлический привкус;
  3. Боль в области груди. Ее интенсивность зависит от концентрации выпитой щелочи;
  4. Сильная рвота с вкраплениями крови. Связано это с тем, что щелочь повреждает внутренние сосуды;
  5. Риск асфиксии из-за интенсивной рвоты или деформированных пищеводных тканей;
  6. Состояние шока. Если концентрация щелочи высока, то болевой симптом приводит к исступлению человека, он перестает разумно мыслить и порой даже не в состоянии вызвать медиков;
  7. Спустя какое-то время после первичных симптомов наступает кровавый понос.

Анализируя случаи отравления щелочью, врачи пришли к выводу, что желудок может вовсе не пострадать. Ведь при взаимодействии выпитой щелочи с кислотной средой желудка происходит нейтрализация первой.

Но если концентрация вещества достаточно высока, то есть вероятность перфорации пищевода, то есть образования в нем отверстия.

Даже употребление небольших доз щелочных растворов чревато осложнениями, хотя поначалу человек может отделаться слабовыраженными симптомами. Поэтому никакого самолечения, только оперативное обращение к врачу.

Также специалисту нужно сообщить название вещества, ставшее причиной отправления. Это поможет сразу подобрать курс лечения и не тратить время на дополнительные обследования.

Часто впавшие в шоковое состояние пострадавшие совершают ряд опасных ошибок:

  1. Вызывают рвоту. Она в несколько раз повышает риск повреждения пищевода. Ведь щелочная жидкость из желудка вновь пойдет назад по тому же пути, что попала внутрь;
  2. Употребляют слабительные. Только врач может решить, насколько целесообразен тот или иной метод детоксикации;
  3. Пьют раствор лимонной кислоты. Эта ошибка связана с тем, что люди имеют общие представления о нейтрализации щелочи кислотой. Но то, что актуально для бытового применения, никак не поможет при отравлениях. Кислотный раствор может дать лишь дополнительную нагрузку на отравленный организм.

Определение и основная формула

Начнем с определения. Щелочью называется хорошо растворимое в воде вещество, гидроксид щелочного (1-ая группа, основная подгруппа в таблице Менделеев) или щелочноземельного (2-ая группа, основная подгруппа в таблице Менделеева) металла. Стоит заметить, что бериллий и магний, хотя и принадлежат к щелочным металлам, щелочей не образуют. Их гидроксиды относят к основаниям.

Щелочи — самые сильные основания, растворение которых в воде сопровождается тепловыделением. Примером этого служит бурная реакция с водой гидроксида натрия. Из всех щелочей наименее растворим в воде гидроксид кальция (известный также как гашеная известь), который в чистом виде представляет собой порошок белого цвета.

Из определения можно сделать вывод, что химическая формула щелочи — ROH, где R — щелочноземельный (кальций, стронций, радий, барий) или щелочной (натрий, калий, литий, цезий, франций, рубидий) металл. Приведем некоторые примеры щелочей: NaOH, KOH, CsOH, RbOH.

Кислоты в почве

Оказывается, кислоты есть и в почвах, а способность почвы проявлять свойства кислот называется кислотностью. Этот показатель зависит от наличия в земле ионов водорода. От кислотности почвы зависят рост и развитие растений. Большинство из них предпочитает нейтральные или близкие к ним почвы. Однако есть ряд растений, которые отлично себя чувствуют именно на кислотных почвах, например рододендроны, гортензии, азалии. Некоторые сорта гортензии могут менять цвет бутонов в зависимости от условий выращивания и кислотности почвы. Ученые выяснили, что на цвет бутонов влияет наличие алюминия!

Большинство садовых почв характеризуется достаточным содержанием этого элемента. В кислой среде соединения алюминия превращаются в растворимые и становятся доступными для растений, поэтому и вырастают бутоны голубого цвета. В нейтральной или щелочной среде алюминий находится в виде нерастворимых соединений, поэтому он и не поступает в растения. В результате на таких почвах растут бутоны розового цвета.

Рейтинг автора
5
Материал подготовил
Максим Иванов
Наш эксперт
Написано статей
129
Ссылка на основную публикацию
Похожие публикации